Considérons un gaz liquéfié pur à l’équilibre thermodynamique dont l’état est présenté par le point A de la figure. Si on lui fournit de la chaleur, le point représentatif de son état se déplace sur la courbe de tension de vapeur saturante jusqu’à rejoindre le point B. Le gaz peut alors passer, par dépressurisation brutale, à l’état représenté par le point E en restant, au moins momentanément, surchauffé, à l’état liquide avant de se vaporiser plus ou moins rapidement. En revanche, du gaz dont l’état est représenté par le point C de la courbe de tension de vapeur, ne peut subir une dépressurisation brutale amenant la droite verticale représentative de cette transformation à couper la droite limite de surchauffe sans subir une vaporisation homogène et rapide, pouvant avoir un caractère explosif [INERIS 2017].